مقارنة بين القواعد الضعيفة والقوية

مقارنة بين القواعد القوية والقواعد الضعيفة

قواعد قوية مثل:

الصيغة	اسم القاعدة
LiOH	هيدروكسيد الليثيوم
NaOH	هيدروكسيد الصوديوم
KOH	هيدروكسيد البوتاسيوم
RbOH	هيدروكسيد الروبيديوم
Ca(OH)2	هيدروكسيد الكالسيوم
Sr(OH)2	هيدروكسيد السترنشيوم
Ba(OH)2	هيدروكسيد الباريوم

قواعد ضعيفة مثل :

الصيغة	اسم القاعدة
CH3NH2	ميثيل أمين
NH4OH	هيدروكسيد الأمونيوم

السهم أحادي الاتجاه يدل على أن القاعدة قوية تتفكك كلياً في الماء، وتكون موصليتها للتيار الكهربائي عالية.

الأسهم المتعاكسة تدل على أن القاعدة ضعيفة تتفكك جزئياً في الماء، وتكون موصليتها للتيار الكهربائي ضعيفة.

الاستعمالات الحياتية للقواعد

الاستعمالات الحياتية للقواعد

صفتها ووجودها	الصيغة	اسم القاعدة
قاعدة قوية ، تسمى الصودا الكاوية وتستخدم في صناعة الصابون .	NaOH	هيدروكسيد الصوديوم
قاعدة قوية ، وتستخدم في صناعة المنظفات .	KOH	هيدروكسيد البوتاسيوم
قاعدة ضعيفة ، توجد في محاليل تنظيف الزجاج .	NH3	أمونيا
قاعدة قوية ، وتدعى الجير المطفأ .	Ca(OH)2	هيدروكسيد الكالسيوم
قاعدة ضعيفة ، تستخدم في أدوية مضادات الحموضة .	Mg(OH)2	هيدروكسيد المغنيسيوم

خواص القواعد

خواص القواعد:

• صابونية الملمس بفعل المادة الدهنية الموجودة على الجلد.
• تصبح مادة حارقة أو كاوية للجسم إذا زاد تركيزها.
• تصبح موصلة للكهرباء عند انحلالها في الماء (بفعل الايونات).

• تتلون المحاليل القاعدية بألوان مميزة مع الكواشف مثل تباع الشمس الذي يتحول للأزرق.
• قوتها الهيدروجينية أكبر من 7 وتصبح في أوج تركيزها عند 14.
• تتفاعل مع الأحماض لتكون أملاحاً.

تتفكك القلويات أو القواعد القابلة للذوبان في الماء وتطلق أيون الهيدروكسيل السالب بالإضافة إلى الأيون القلوي الموجب.ومن هذه القلويات ما هو قوي مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم ؛ لأن نسبة تأينُه عالية، وبعضها ضعيف مثل هيدروكسيد الأمونيوم ؛ لأن نسبة تأينه منخفضة، ولأن توصيل القواعد للتيار الكهربائي تعتمد على درجة تأينها في الماء فمحاليل القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ناقلة جيدة للكهرباء بينما محاليل القواعد الضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم ناقلة ضعيفة للكهرباء.

الأحماض في حياتنا

استخدامات الاحماض في حياتنا.

1- تستخدم في صناعة المسكنات الحمضيه (الاسبرين والبروفين)
2- يستخدم حمض الكبريتيك في صناعة بطارية السيارة
3-يستخدم حمض النيتريك  في صناعة المتفجرات

- تحضير الأحماض:
في الصناعة:
أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء.
ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء.
في المختبر:
يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً.
أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات.
ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات.

خصائص الأحماض

ما هي خصائص الأحماض؟

1.   ذات طعم حامض.

2.   تعطي الحموض المركزة أو القوية شعوراً لاذعاً في الغشاء المخاطي.

3.   تغير ألوان الكواشف كالآتي: تصبح ورقة عباد الشمس حمراء، والمتيل البرتقالي يصبح أحمر، ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.

4.   يتفاعل مع المعادن ليعطي أملاح المعادن والهيدروجين.

5.   يتفاعل مع كربونات المعادن ليعطي الماء وثاني أكسيد الكربون والملح.

6.   يتفاعل مع الأسس ليعطي ماء وملحاً.

7.   يتفاعل مع أكاسيد المعادن ليعطي ماء وملحاً.

8.   ناقل للكهرباء بحسب درجة انحلاله.

9.   يعطي شوارد الهيدرونيوم في الماء [H3O+].

10.الحموض القوية والعديد من الحموض المركزة هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة، وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطاً. تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة، يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت، فيجب أولاً تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة مما يسبب حرقاً حرارياً أيضاً.

الأحماض

الأحماض :هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.

ونظريات تعريف العلماء للأحماض هي:

لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.

ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (hcl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.

ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.

أرهينوس : مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون)

برونشتد-لوري : مادة تمنح بروتون أو أكثر مادة تستقبل بروتون أو أكثر.